धातु- वे तत्व जो ऊष्मा और विद्युत का चालन करते हैं धातु कहलाते हैं अथवा धातु वे तत्व होते हैं जो इलेक्ट्रान त्यागकर धनायन बनाने कि प्रवृत्ति रखते हैं अधिकांश तत्व धातु हैं। इसमें क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, संक्रमण धातु, लैंथेनाइड, और एक्टिनाइड शामिल हैं। धातुओं और अधातुओं के भौतिक और रासायनिक गुणों का उपयोग उन्हें अलग बताने के लिए किया जा सकता है।
धातु के भौतिक गुण
- भौतिक गुण उन्हें कई उद्देश्यों के लिए उपयोगी बनाते हैं। उदाहरण तांबे का उपयोग बिजली के तारों को बनाने में किया जाता है, सोने का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है, स्टेनलेस स्टील का उपयोग बर्तन, धूपदान आदि बनाने के लिए किया जाता है
- धातु आयनिक बंध बनाने के लिए अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl)
धातुएँ विद्युत का एक अच्छा संवाहक होती हैं जिसका अर्थ है कि वे उनमें मौजूद मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण बिजली का संचालन कर सकती हैं। तांबे का उपयोग तारों के रूप में किया जाता है क्योंकि यह बिजली का एक अच्छा कंडक्टर है। - धातु में उच्च गलनांक और उच्च क्वथनांक होते हैं क्योंकि उनके पास मजबूत धातु बंधन होते हैं।
- सभी धातुएँ शारीरिक रूप से चमकदार होती हैं। उनके पास एक चमक है जो उन्हें चमक देती है। सोने का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।
- धातुएं कठोर होती हैं, उन्हें आसानी से तोड़ा नहीं जा सकता और उन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा और शक्ति की आवश्यकता होती है। लोहे का उपयोग कारों, इमारतों, जहाजों आदि को बनाने के लिए किया जाता है।
- धातु का वजन बहुत अधिक होता है क्योंकि उनका घनत्व अधिक होता है। धातुएं अपने आकार के लिए भारी होती हैं।
- उनके पास लचीलापन नहीं है और उनके पास तन्यता है। धातुओं को बढ़ाया नहीं जा सकता
- धातु ऊष्मा के महान चालक होते हैं। यही कारण है कि बर्तन, पैन, बर्तन धातुओं से बने होते हैं।
- धातु ध्वनि के अच्छे संवाहक हैं।
- धातुएं नमनीय होती हैं जिसका अर्थ है कि उनका उपयोग पतले तारों को बनाने के लिए किया जा सकता है।
- वे निंदनीय हैं जिसका अर्थ है कि उन्हें पतली चादर में ढाला जा सकता है।
- धातु आमतौर पर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। हालांकि, एक अपवाद है यानी बुध जो आमतौर पर तरल रूप में होता है।
- कुछ ऐसी धातुएँ होती हैं जिनका घनत्व कम होता है, मुलायम होती हैं, और कम पिघलने और उबलने वाले बिंदु होते हैं। ये धातुएँ क्षार और क्षारीय पृथ्वी की धातुएँ हैं, वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील भी हैं, और उनके तात्विक, धातु रूप में शायद ही कभी सामना किया जाता है।
- सोडियम जैसी कुछ धातुएँ इतनी मुलायम होती हैं कि उन्हें चाकू से काटा जा सकता है।
- तीन चुंबकीय धातुएं हैं लोहा, निकल और कोबाल्ट। स्टील भी चुंबकीय है लेकिन यह एक मिश्र धातु है जिसमें लोहा होता है।
- धातुओं में वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति होती है।
- धातुओं में कम विद्युतीयता होती है।
- धातु आमतौर पर उनके बाहरी आवरण में एक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
धातु के रासायनिक गुण
- धातुओं का घनत्व आमतौर पर अधिक होता है।
- धातु निंदनीय और तन्य हैं।
- धातु अन्य धातुओं या गैर-धातुओं के साथ एक मिश्र धातु बनाते हैं।
- कुछ धातुएं हवा और कोरोड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। उदाहरण आयरन
- धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। सीसा एक अपवाद है।
- धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होती हैं। बुध को छोड़कर। पारा तरल अवस्था में है।
- कई धातुएं हवा के ऑक्सीजन में जलकर धातु ऑक्साइड का उत्पादन करती हैं। अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुएं ऑक्सीजन में जलने पर हिंसक प्रतिक्रिया करती हैं।
- सोडियम और पोटेशियम जैसी धातुओं को तेल में संग्रहीत किया जाता है क्योंकि वे सेकंड में हवा के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं।
- सोना, चांदी, प्लेटिनम आदि जैसे कम प्रतिक्रियाशील धातु आसानी से धूमिल नहीं होते हैं। वे चमकदार और चमकदार रहते हैं।
- धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हुए धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करती हैं।
- घुलनशील धातु ऑक्साइड पानी में घुल जाते हैं और धातु हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
- सभी धातुएं पानी से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। हालांकि, सोडियम और पोटेशियम जैसे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं और एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया उन जगहों पर होती है जहां हाइड्रोजन तुरंत आग पकड़ता है।
- जब एक धातु एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो नमक और हाइड्रोजन उत्पन्न होते हैं।
- एक धातु धातु नमक समाधान में एक कम प्रतिक्रियाशील धातु को विस्थापित करता है।
अधातु
वे तत्व जो ऊष्मा तथा विद्युत का चालन नही करती हैं अधातु कहलाते हैं अथवा अधातुयें वे तत्व होते हैं, जो इलेक्ट्रान ग्रहण करके ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं ऐसे तत्व हैं जो अधातु हैं, वे हैं हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन, फॉस्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, सभी हैलोजेन और कुलीन गैसें।
अधातु भौतिक गुण
- अधातुओं में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है।
- उनके पास उच्च इलेक्ट्रोनगैटिविटीज हैं।
- अधातु इंसुलेटर होते हैं जिसका मतलब है कि वे बिजली के खराब कंडक्टर हैं।
- वे सुस्त हैं, उनमें धातुओं की तरह चमक नहीं है।
- अधातुएं ऊष्मा के निर्वाहक होती हैं। वे गरीब थर्मल कंडक्टर हैं।
- वे बहुत कमजोर और भंगुर होते हैं। वे आसानी से टूट या बिखर जाते हैं।
- अधातुओं का घनत्व कम होता है। वे अपने आकार के लिए प्रकाशमान हैं।
- वे ध्वनि के अच्छे संवाहक नहीं हैं और हिट होने पर आवाज़ नहीं करते हैं।
- वे आसानी से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं।
- अधातु शायद ठोस, तरल या गैसीय हो।
- अधातुएं अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
- वे अच्छे ऑक्सीकरण एजेंट हैं।
- नोनमेटल्स के बाहरी आवरण में चार से आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अधातुओं के रासायनिक गुण
- अधातु ऊष्मा और विद्युत के निर्वाहक होती हैं। ग्रेफाइट और गैस कार्बन अपवाद हैं।
- धातुओं के विपरीत, अधातुएं निंदनीय और तन्य नहीं होती हैं।
- अधातुएं धात्विक के साथ की तुलना में धातुओं के साथ अधिक प्रतिक्रिया करती हैं।
- अधिकाधिक उच्च तापमान में अन्य अधातु के साथ अभिक्रिया करता है।
- अधिकांश अधातुएं कमरे के तापमान में हवा के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं।
- श्वेत फास्फोरस एकमात्र अधातु है जो जल के साथ अपने ऑक्साइड बनाने के लिए हवा के साथ प्रतिक्रिया करता है।
- नॉनमैटल्स पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। क्लोरीन को छोड़कर, क्लोरीन पानी में घुलकर एक अम्लीय घोल बनाता है।
- अधातुओं का घनत्व कम होता है।
- वे मिश्र धातु नहीं बनाते हैं। हालांकि, कार्बन, सिलिकॉन और फॉस्फोरस जैसे अधातुएं।
- कमरे के तापमान पर सभी राज्यों में अधातुएं मौजूद होती हैं।
- विभिन्न अधातु की अलग-अलग प्रतिक्रियाएं होती हैं।
- क्लोरीन हैलोजन परिवार में सबसे प्रतिक्रियाशील धातु है यानी क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और फ्लोरीन (F), हैलोजन परिवार की प्रतिक्रिया क्रम Cl> Br> I है।
- क्लोरीन (Cl) ब्रोमाइड (NaBr) और आयोडाइड्स (NaI) के समाधान से ब्रोमीन (Br) और आयोडीन (I) को विस्थापित कर सकता है।
- आयनिक ठोस तब बनते हैं, जब उच्च विद्युतीयता के साथ अधातुएं क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
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