नाइट्रोजन की खोज किसने की नाइट्रोजन आवर्त सारणी पर समूह 15 में पाया जाने वाला एक गैर-धातु तत्व है। इसकी परमाणु संख्या 7 है, जिसका अर्थ है कि इसमें 7 प्रोटॉन हैं, और इसका परमाणु द्रव्यमान 14.007 amu (परमाणु द्रव्यमान इकाई) है। नाइट्रोजन आमतौर पर गैसीय अवस्था में पाया जाता है और पृथ्वी के वायुमंडल का 78% हिस्सा बनाता है। पृथ्वी के वायुमंडल में वास्तव में लगभग 4,000 ट्रिलियन टन नाइट्रोजन गैस है। नाइट्रोजन एक अक्रिय तत्व है जिसका अर्थ है कि यह अन्य तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है। नाइट्रोजन सबसे उपयोगी है जब इसे अन्य तत्वों के साथ मिलाया जाता है।

नाइट्रोजन सभी जीवित चीजों के लिए महत्वपूर्ण है। प्रोटीन बनाने के लिए जानवरों और पौधों दोनों को नाइट्रोजन की आवश्यकता होती है। प्रोटीन सब कुछ हम जीने की जरूरत है बनाते हैं। इसलिए, बहुत ही प्रत्यक्ष और अप्रत्यक्ष तरीके से, सभी जीवित चीजों को नाइट्रोजन की आवश्यकता होती है। अपने आप पर, नाइट्रोजन आमतौर पर एक अनुपयोगी गैसीय रूप में पाया जाता है। पौधे और जानवर नाइट्रोजन प्राप्त करने में असमर्थ हैं, जबकि यह गैसीय रूप में है।

नाइट्रोजन चक्र

पौधों और जानवरों को इसे प्राप्त करने के लिए, नाइट्रोजन को या तो नाइट्रेट्स में बदलना पड़ता है, नाइट्रोजन यौगिकों को ऑक्सीजन के साथ मिलाया जाता है, या अमोनियम, नाइट्रोजन यौगिकों को हाइड्रोजन के साथ मिलाया जाता है। नाइट्रोजन चक्र विभिन्न प्रक्रियाओं की एक श्रृंखला है जो नाइट्रेट और अमोनियम बनाने के लिए जगह लेते हैं और फिर, समय पर, फिर से उपयोग किए जाने के लिए चक्र में वापस आ जाते हैं।

नाइट्रोजन विभिन्न तरीकों से चक्र में प्रवेश कर सकता है। नाइट्रोजन स्थिरीकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें नाइट्रोजन पतली हवा में से मिट्टी में प्रवेश करती है। यह प्रक्रिया मिट्टी में पाए जाने वाले नाइट्रोजन-फिक्सिंग जीवों को नाइट्रोजन गैस को उपयोगी नाइट्रेट में परिवर्तित करने के लिए उपयोग करती है। बिजली मिट्टी में नाइट्रोजन का अधिकार भी लाती है। नाइट्रिफिकेशन एक अन्य प्रक्रिया है जिसमें अमोनिया जो पहले से ही मिट्टी में है, कुछ बैक्टीरिया द्वारा प्रयोग करने योग्य नाइट्रेट्स में परिवर्तित हो जाते हैं जो कि थैले में रहते हैं।

नाइट्रोजन की खोज किसने की

1772 में स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड द्वारा नाइट्रोजन की खोज की गई थी। यह ब्रह्मांड में पांचवां सबसे प्रचुर तत्व है और पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% हिस्सा बनाता है, जिसमें अनुमानित 4,000 ट्रिलियन टन गैस होती है। भिन्डी वायु से नाइट्रोजन को भिन्नात्मक आसवन के रूप में जाना जाता है। नाइट्रोजन का सबसे बड़ा उपयोग अमोनिया (NH3) के उत्पादन के लिए है। हेज़र प्रक्रिया के रूप में जानी जाने वाली विधि में अमोनिया का उत्पादन करने के लिए बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन को हाइड्रोजन के साथ जोड़ा जाता है। अमोनिया की बड़ी मात्रा का उपयोग तब उर्वरक, विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है और ओस्टवाल्ड प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।

नाइट्रोजन गैस काफी हद तक निष्क्रिय होती है और इसका उपयोग अर्धचालक उद्योग में एक सुरक्षा कवच के रूप में और कुछ प्रकार के वेल्डिंग और टांका संचालन के दौरान किया जाता है। तेल कंपनियां कच्चे तेल को सतह पर लागू करने में मदद करने के लिए उच्च दबाव नाइट्रोजन का उपयोग करती हैं। तरल नाइट्रोजन एक सस्ती क्रायोजेनिक तरल है जिसका उपयोग प्रशीतन के लिए, जैविक नमूनों के संरक्षण और कम तापमान वैज्ञानिक प्रयोग के लिए किया जाता है।

नाइट्रोजन भौतिक गुण

• नाइट्रोजन बिना किसी रंग, स्वाद और बिना गंध वाली गैस है जो नाइट्रोजन की भौतिक संपत्ति में से एक है।
• नाइट्रोजन को अपेक्षाकृत अक्रिय गैस माना जाता है जो नाइट्रोजन की भौतिक संपत्ति में से एक है।
• नाइट्रोजन को तरल भी माना जाता है जो दिखने में पानी के समान होता है।
• नाइट्रोजन का गलनांक -2100C है।
• नाइट्रोजन का क्वथनांक -195.80C है।
• नाइट्रोजन में ठोस ए और बी के दो अलॉट्रोपिक रूप होते हैं, जहां -236C के तापमान पर दोनों रूपों के बीच संक्रमण होता है।
• नाइट्रोजन का वाष्प घनत्व 14which के रूप में दिया जाता है जो नाइट्रोजन की भौतिक संपत्ति में से एक है।
• नाइट्रोजन में घुलनशील संपत्ति है; यह पानी में कम घुलनशील है जो नाइट्रोजन की भौतिक संपत्ति में से एक है।

नाइट्रोजन के रासायनिक गुण

• संकेतकों का रंग नाइट्रोजन से प्रभावित नहीं होता है क्योंकि यह एक तटस्थ गैस है जो नाइट्रोजन की रासायनिक संपत्ति में से एक है।
• नाइट्रोजन अन्य तत्वों के साथ मिलकर कुछ तापमान के तहत कुछ यौगिकों का निर्माण कर सकता है जो नाइट्रोजन की रासायनिक संपत्ति में से एक है।
• उच्च तापमान या कम तापमान पर नाइट्रोजन जैविक गतिविधि के माध्यम से यौगिक बना सकती है जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य कर सकती है।
• ऑक्सीजन के अनुसार नाइट्रोजन के साथ-साथ नाइट्रिक एसिड बनाती है।
• जब नाइट्रोजन को हाइड्रोजन के साथ जोड़ा जाता है तो यह अमोनिया बनाता है और सल्फर के साथ यह नाइट्रोजन सल्फाइड बनाता है।
• नाइट्रोजन को उच्च तापमान पर कुछ धातुओं के साथ मिलाया जाता है, जो सक्रिय धातुओं जैसे कि लिथियम और मैग्नीशियम बनाती है।
• नाइट्रोजन एक गैर ज्वलनशील यौगिक है जो दहन का समर्थन नहीं करता है जो नाइट्रोजन की रासायनिक संपत्ति में से एक है।
• आयनीकरण के बाद नाइट्रोजन की ऊर्जा 1402kJ.mol-1 के रूप में दी जाती है।
• पॉलिंग विधि के कारण नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.0 के रूप में दी गई है।

नाइट्रोजन के रोचक तथ्य

• नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक एन और परमाणु संख्या 7 है।
• सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रोजन एक रंगहीन, गंधहीन और बेस्वाद गैस है।
• नाइट्रोजन आपके द्वारा साँस लेने वाली हवा का लगभग 78% हिस्सा बनाती है।
• नाइट्रोजन मानव शरीर और पौधों सहित सभी जीवित चीजों में मौजूद है।
• नाइट्रोजन गैस का उपयोग खाद्य भंडारण में पैक या थोक खाद्य पदार्थों को ताजा रखने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक भागों के निर्माण में, औद्योगिक उद्देश्यों के लिए भी किया जाता है और कई अन्य उपयोगी अनुप्रयोग हैं।
• नाइट्रोजन गैस का उपयोग अक्सर दबाव वाले कीगों में बीयर के भंडारण के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के विकल्प के रूप में किया जाता है। यह जो छोटे बुलबुले पैदा करता है वह कुछ प्रकार की बियर के लिए पसंद किया जाता है।
• शनि के सबसे बड़े चंद्रमा टाइटन का वातावरण लगभग पूरी तरह से नाइट्रोजन (98% से अधिक) से बना है। यह हमारे सौर मंडल का एकमात्र चंद्रमा है जो घने वातावरण के लिए जाना जाता है।
• बहुत कम तापमान पर नाइट्रोजन एक तरल अवस्था में होती है। 77 केल्विन (°196 ° C, F321 ° F) पर तरल नाइट्रोजन उबलता है। यह आसानी से ले जाया जाता है और इसमें कई उपयोगी अनुप्रयोग होते हैं, जिसमें ठंडे तापमान पर वस्तुओं को संग्रहीत करना शामिल है।
• डीकंप्रेसन सिकनेस (जिसे झुकना भी कहा जाता है) में नाइट्रोजन के बुलबुले रक्तप्रवाह और शरीर के अन्य महत्वपूर्ण क्षेत्रों में शामिल होते हैं, जब लोग स्कूबा डाइविंग से बहुत जल्दी अवसादग्रस्त हो जाते हैं। इसी तरह की स्थिति अंतरिक्ष यात्रियों और अनपेक्षित विमान में काम करने वालों के लिए हो सकती है।
• नाइट्रस ऑक्साइड (इसे हंसी गैस या इसके रासायनिक सूत्र N2O के रूप में भी जाना जाता है) का उपयोग अस्पतालों और दंत चिकित्सालयों में एक संवेदनाहारी (विभिन्न सर्जरी के लिए दर्द और सामान्य जागरूकता को हटाने या कम करने) के रूप में किया जाता है।
• इंजन की शक्ति और वाहन की गति बढ़ाने के लिए मोटर रेसिंग में नाइट्रस ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है। जब इस उद्देश्य के लिए उपयोग किया जाता है तो इसे अक्सर नाइट्रस या एनओएस कहा जाता है।
• नाइट्रस ऑक्साइड एक काफी ग्रीनहाउस गैस और वायु प्रदूषक है। वजन से कार्बन डाइऑक्साइड की तुलना में लगभग 300 गुना अधिक प्रभाव पड़ता है।
• नाइट्रोग्लिसरीन एक तरल है जिसका उपयोग डायनामाइट जैसे विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग अक्सर विध्वंस और निर्माण उद्योगों के साथ-साथ सेना द्वारा भी किया जाता है।
• नाइट्रिक एसिड (HNO3) एक मजबूत एसिड है जो अक्सर उर्वरकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
• अमोनिया (NH3) एक और नाइट्रोजन यौगिक है जो आमतौर पर उर्वरकों में उपयोग किया जाता है।

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