एक सहसंयोजक बंधन क्या है सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें कम से कम दो परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। अणुओं, परमाणुओं या आयनों के बीच के आकर्षण को एक रासायनिक बंधन के रूप में जाना जाता है। रासायनिक बांड एक रासायनिक यौगिक के गठन की ओर ले जाते हैं जो मुख्य रूप से कई समान अणुओं से बना होता है। परमाणुओं के बीच आकर्षण एक परमाणु के वाल्व इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार के परिणामस्वरूप होता है।
इन बांडों की ताकत बदलती है और या तो मजबूत या कमजोर हो सकती है। मजबूत बांड, जिसे प्राथमिक बांड के रूप में भी जाना जाता है, इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण या हस्तांतरण द्वारा बनते हैं। तीन मुख्य प्रकार के मजबूत रासायनिक बंधन हैं; आयनिक बांड, सहसंयोजक बंधन और धातु बंधन। यह लेख सहसंयोजक बंधन पर केंद्रित है।
सहसंयोजक बंधन
एक सहसंयोजक बंधन को एक आणविक बंधन के रूप में भी जाना जाता है और इसे एक प्रकार के रासायनिक बंधन के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें कम से कम दो परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन युग्म शामिल होता है। इलेक्ट्रॉनों के इन जोड़े को संबंध जोड़े या साझाकरण जोड़े के रूप में भी जाना जाता है। इलेक्ट्रॉनों के बंधन जोड़े के बंटवारे से परमाणुओं को एक स्थिर बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल प्राप्त करने की अनुमति मिलती है। एक सहसंयोजक बंधन मुख्य रूप से गैर-परमाणुओं के परमाणुओं के बीच अपेक्षाकृत करीबी या समान वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों के साथ बनता है। शब्द “सहसंयोजक बंधन” 1939 में पेश किया गया था, हालांकि शब्द “सहसंयोजक” बहुत पहले उपयोग में था।
सहसंयोजक बांड के प्रकार
विभिन्न प्रकार के सहसंयोजक बंधन हैं जो विशिष्ट दिशात्मक गुणों वाले परमाणु कक्षाओं के परिणामस्वरूप होते हैं। सहसंयोजक बंधन मोटे तौर पर दो प्रकारों में विभाजित हैं; शुद्ध (नॉनपोलर) सहसंयोजक बंधन और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। शुद्ध बंध परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन जोड़े के समान बंटवारे के परिणामस्वरूप होता है। चूंकि केवल एक ही वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों के साथ इलेक्ट्रॉन जोड़े के साझाकरण में शामिल होते हैं, इसलिए नॉनपोलर बॉन्ड में 0.4 के नीचे के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के साथ एक परमाणु शामिल होता है। नॉनपोलर बॉन्ड के उदाहरण H2 और N2 हैं। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन परमाणुओं द्वारा असमान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के साथ बनाया जाता है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 से 1.7 तक है।
सबसे मजबूत सहसंयोजक बंधन दो अलग-अलग परमाणुओं के ऑर्बिटल्स के सिर पर ओवरलैप द्वारा बनाया गया सिग्मा () बॉन्ड है, जबकि पाई () बॉन्ड सबसे कमजोर हैं, जो ऑर्बिटल्स के बीच पार्श्व ओवरलैपिंग द्वारा बनाया गया है। सिग्मा बॉन्ड का एक उदाहरण एकल सहसंयोजक बंधन है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो परमाणुओं द्वारा साझा की जाती है। डबल बॉन्ड जिसमें दो परमाणुओं को दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों को साझा करना शामिल होता है सामान्य एक जोड़ी के बजाय एक सिग्मा बॉन्ड और एक पीआई बॉन्ड होता है। ट्रिपल बांड में दो परमाणुओं द्वारा तीन जोड़े इलेक्ट्रॉनों को साझा करना शामिल है, जिसमें एक सिग्मा बांड और दो पाई बांड शामिल हैं। अन्य सहसंयोजक बंधन 3-केंद्र 2-इलेक्ट्रॉन बंधन, 3-केंद्र 4-इलेक्ट्रॉन बंधन और एक-और तीन-इलेक्ट्रॉन बंधन हैं।
सहसंयोजक बॉन्ड का उदाहरण
पानी के अणुओं (H2O) में प्रत्येक हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के बीच एक सहसंयोजक बंधन मौजूद होता है। प्रत्येक सहसंयोजक बंधन में ऑक्सीजन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन और हाइड्रोजन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन होता है। एक हाइड्रोजन अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है जो एक सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़ जाते हैं, इसलिए H 2। हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक को बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल के स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉन जोड़े की आवश्यकता होती है। अणु एक साथ परमाणु अणु द्वारा धारण किया जाता है।
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