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PH pKa Ka pKb और Kb की परिभाषाएँ

PH pKa Ka pKb और Kb की परिभाषाएँ रसायन विज्ञान में संबंधित तराजू हैं जो यह मापने के लिए उपयोग किए जाते हैं कि अम्लीय या मूल समाधान कैसे होता है और अम्ल और क्षार की ताकत। यद्यपि pH स्केल सबसे अधिक परिचित है, pKa, Ka, pKb और Kb सामान्य गणना हैं जो एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में अंतर्दृष्टि प्रदान करते हैं। यहां शर्तों की व्याख्या है और वे एक दूसरे से कैसे भिन्न हैं।

“P” का अर्थ

जब भी आप pH, pKa, और pKb जैसे मूल्य के सामने “p” देखते हैं, तो इसका मतलब है कि आप “p” के बाद मूल्य के -log के साथ काम कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, pKa का -log है। लॉग फ़ंक्शन काम करने के तरीके के कारण, एक छोटा pKa का अर्थ है एक बड़ा Ka। pH हाइड्रोजन आयन सांद्रता का -फ्लो है।

pH और संतुलन स्थिरांक के लिए सूत्र और परिभाषाएँ

pH और pOH संबंधित हैं, जैसे Ka, pKa, Kb, और pKb हैं। यदि आप pH को जानते हैं, तो आप pOH की गणना कर सकते हैं। यदि आप एक संतुलन स्थिरांक जानते हैं, तो आप दूसरों की गणना कर सकते हैं।

pH In Hindi

pH हाइड्रोजन आयन सांद्रता का एक उपाय है, [H +], एक जलीय (जल) समाधान में। pH पैमाने 0 से 14. तक होता है। एक कम pH मान अम्लता को इंगित करता है, एक pH = 7 तटस्थ होता है, और एक उच्च pH मान क्षारीयता को इंगित करता है। pH मान आपको बता सकता है कि आप एक अम्ल और क्षार के साथ काम कर रहे हैं, लेकिन यह सीमित मूल्य प्रदान करता है जो आधार के एसिड की असली ताकत का संकेत देता है। pH और pOH की गणना करने के सूत्र हैं:

pH= – log[H+]

pOH = – log[OH-]

25 डिग्री सेल्सियस पर:

pH+ pOH= 14

Ka और pKa

Ka, pKa, Kb, और pKb भविष्यवाणी करने के लिए अधिक सहायक हैं कि क्या कोई प्रजाति एक विशिष्ट pH मान पर प्रोटॉन दान या स्वीकार करेगी। वे एक अम्ल और क्षार के आयनीकरण की डिग्री का वर्णन करते हैं और अम्ल और क्षार स्ट्रेंथ के सच्चे संकेतक होते हैं क्योंकि एक घोल में पानी मिलाने से संतुलन स्थिर नहीं रहेगा। Ka और pKa एसिड से संबंधित हैं, जबकि Kb और pKb ठिकानों से निपटते हैं। pH और pOH की तरह, ये मूल्य हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन एकाग्रता (Ka और pKa के लिए) या हाइड्रॉक्साइड आयन एकाग्रता (Kb और pKb के लिए) के लिए भी हैं।

पानी के लिए आयन निरंतर के माध्यम से Ka और Kb एक दूसरे से संबंधित हैं, Kw:

Kw = Ka x Kb
Ka एसिड पृथक्करण स्थिरांक है। pKa इस स्थिरांक का केवल -log है। इसी तरह, Kb आधार विचलन स्थिरांक है, जबकि pKb स्थिरांक का स्थापन है। अम्ल और क्षार हदबंदी स्थिरांक आमतौर पर प्रति लीटर तिल (mol/L) के रूप में व्यक्त किए जाते हैं। अम्ल और क्षार सामान्य समीकरणों के अनुसार अलग हो जाते हैं:

HA + H2O ⇆ A- + H3O+
HB + H2O ⇆ B+ + OH-
सूत्रों में, A का अर्थ एसिड और B का आधार है।

Ka= [H+] [A-] / [HA]
pKa = – log Ka
आधे समतुल्य बिंदु पर, pH = pKa = -log Ka

एक बड़ा का मान एक मजबूत एसिड को इंगित करता है क्योंकि इसका मतलब है कि एसिड काफी हद तक अपने आयनों में अलग हो गया है। एक बड़े का मान का अर्थ यह भी है कि प्रतिक्रिया में उत्पादों का निर्माण पसंदीदा है। एक छोटा सा Ka मान का अर्थ है एसिड का थोड़ा अलग होना, इसलिए आपके पास एक कमजोर एसिड है। सबसे कमजोर एसिड के लिए का मान 10-2 से 10-14 तक होता है।

pKa एक ही जानकारी देता है, बस एक अलग तरीके से pKa का मूल्य जितना छोटा होगा, एसिड उतना ही मजबूत होगा। कमजोर एसिड में 2-14 से pKa होता है।

Kb और pKb

Kb आधार विघटन स्थिरांक है। आधार पृथक्करण स्थिरांक एक उपाय है कि कैसे एक आधार पानी में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है।

Kb = [B +] [OH -] / [BOH]
pKb = -log Kb
एक बड़ा Kb मान एक मजबूत आधार के उच्च स्तर के विघटन को इंगित करता है। एक कम pKb मान एक मजबूत आधार को दर्शाता है।

pKa और pKb साधारण संबंध से संबंधित हैं:

pKa + pKb = 14

pI

एक और महत्वपूर्ण बिंदु pI है। यह आइसोइलेक्ट्रिक पॉइंट है। यह pH है जिस पर एक प्रोटीन (या एक अन्य अणु) विद्युत रूप से तटस्थ है (जिसमें कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं है)।

पीएच वैल्यू की गणना करने का तरीका

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