पीएच वैल्यू की गणना करने का तरीका हाइड्रोजन आयन सांद्रता, अम्ल और क्षार के संबंध में पीएच की गणना कैसे की जाती है और पीएच का क्या अर्थ है, इसके बारे में यहा बताया गया है की त्वरित समीक्षा यहां दी गई है।

अम्ल और क्षार पीएच फॉर्मूला की समीक्षा

अम्ल और क्षार को परिभाषित करने के कई तरीके हैं, लेकिन पीएच केवल हाइड्रोजन आयन एकाग्रता को संदर्भित करता है और केवल जलीय (पानी आधारित) समाधानों पर लागू होने पर सार्थक होता है। जब पानी अलग हो जाता है तो इससे हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्साइड निकलता है।

H2O + H + OH-

pH की गणना करते समय, याद रखें कि दाढ़ता को संदर्भित करता है, M. मोलारिटी को प्रति लीटर घोल के मोल की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। यदि आपको किसी अन्य इकाई (द्रव्यमान प्रतिशत, मोललिटी, आदि) में एकाग्रता दी जाती है, तो pH सूत्र का उपयोग करने के लिए इसे मोलरिटी में परिवर्तित करें।

हाइड्रोजन और हाइड्रोक्साइड आयनों की सांद्रता का उपयोग करते हुए, निम्नलिखित संबंध परिणाम

25 ° C पर Kw = [H +] [OH-] = 1×10-14
शुद्ध पानी के लिए [H +] = [OH-] = 1×10-7
अम्लीय विलयन: [H +]> 1×10-7
मूल समाधान: [H +] <1×10-7

pH और [H +] की गणना कैसे करें

संतुलन समीकरण पीएच के लिए निम्न सूत्र 

pH = -log10 [H +]
[H+] = 10-pH

दूसरे शब्दों में, pH दाढ़ हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लॉग है। या मोलर हाइड्रोजन आयन सांद्रता नकारात्मक pH मान की शक्ति के बराबर 10 है। यह गणना किसी भी वैज्ञानिक कैलकुलेटर पर करना आसान है क्योंकि इसमें “लॉग” बटन होगा। यह “ln” बटन के समान नहीं है, जो प्राकृतिक लघुगणक को संदर्भित करता है।

उदाहरण: एक विशिष्ट [H+] के लिए pH की गणना करें। pH दिए गए [H+] = 1.4 x 10-5 M की गणना करें

pH = -log10 [H +]
pH = -log10 (1.4 x 10-5)
पीएच = 4.85

उदाहरण: एक ज्ञात pH से [H +] की गणना करें। खोजें [H+] अगर pH= 8.5

[H+] = 10-pH
[H+] = 10-8.5
[H+] = 3.2 x 10-9 M

उदाहरण: pH ज्ञात करें यदि H + सांद्रण 0.0001 मोल प्रति लीटर है।

pH= -log[H+]

यहाँ यह 1.0 x 10-4 M के रूप में एकाग्रता को फिर से लिखने में मदद करता है क्योंकि यदि आप समझते हैं कि कैसे लघुगणक काम करते हैं, तो यह सूत्र बनाता है:

pH= – (- 4) = 4

या, आप बस एक कैलकुलेटर का उपयोग कर सकते हैं और ले सकते हैं:

pH= – log(0.0001) = 4

आमतौर पर आपको एक समस्या में हाइड्रोजन आयन एकाग्रता नहीं दी जाती है, लेकिन इसे रासायनिक प्रतिक्रिया या एसिड एकाग्रता से खोजना पड़ता है। यह आसान है या नहीं यह इस बात पर निर्भर करता है कि आप एक मजबूत एसिड या कमजोर एसिड से निपट रहे हैं या नहीं। pH के लिए पूछने वाली अधिकांश समस्याएं मजबूत एसिड के लिए होती हैं क्योंकि वे पानी में अपने आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। दूसरी ओर, कमजोर एसिड, केवल आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं, इसलिए संतुलन में, एक समाधान में कमजोर एसिड और आयन दोनों होते हैं जिसमें यह अलग हो जाता है।

उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक एसिड, HCl के 0.03 M घोल का pH ज्ञात कीजिए।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत एसिड है जो हाइड्रोजन पिंजरों और क्लोराइड आयनों में 1: 1 मोलर अनुपात के अनुसार अलग हो जाता है। तो, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता ठीक उसी तरह होती है जैसे एसिड घोल की सांद्रता।

[H+ = 0.03 M

pH= – log (0.03)
pH= 1.5

pH और pOH यदि आप याद करते हैं तो आप पीओएच की गणना करने के लिए पीएच मान का उपयोग आसानी से कर सकते हैं

pH+ pOH= 14

यह विशेष रूप से तब उपयोगी होता है जब आपको आधार का pH खोजने के लिए कहा जाता है क्योंकि आप pH के बजाय आमतौर पर pOH के लिए हल करेंगे।

जब आप pH गणना कर रहे होते हैं, तो यह सुनिश्चित करना एक अच्छा विचार है कि आपका उत्तर समझ में आता है। एक एसिड का pH 7 (आमतौर पर 1 से 3) से कम होना चाहिए, जबकि एक आधार का pH मान उच्च होता है (आमतौर पर लगभग 11 से 13)। हालांकि एक नकारात्मक pH की गणना करना सैद्धांतिक रूप से संभव है, अभ्यास में pH मान 0 और 14. के बीच होना चाहिए। यह 14 से अधिक pH गणना या तो कैलकुलेटर की स्थापना में त्रुटि का संकेत देता है।

पीएच क्या है और यह क्यों महत्वपूर्ण हैं

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