यहां हम अम्ल और क्षार के बारे में बता रहे है जिसे कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 के लिए पढ़ाया जाता है। जो छात्र अम्ल और क्षार के बारे में खोज रहे है वे यहा से अम्ल और क्षार के बारे में पढ़ सकते है जो कक्षा 10th विज्ञान अध्याय 2 से सम्बन्धित है तो छात्र इन्हें ध्यान से पढ़े अगर आपको ये फायदेमंद लगे तो आगे जरुर शेयर करे।
अम्ल- वे पदार्थ जो स्वाद में खट्टे और जो नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते है उसे अम्ल कहते है। जैसे कच्चे आम, इमली, दही ये अम्ल के प्राक्रतिक उदाहरण है। इसके अलावा जो मानव निर्मित अम्ल है जो लैब में पाए जाते है जिनके कुछ उदाहरण हम नीचे दे रहे है
अम्लो के उदाहरण
- सल्फ्यूरिक अम्ल
- हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
- नाइट्रिक अम्ल
- इथेनाइक अम्ल
अम्ल के प्रकार
अम्ल को दो भागो में बांटा जा सकता है, नेचुरल एसिड(Natural acid) & मिनरल एसिड (Mineral acid)
नेचुरल एसिड(Natural acid)
जिनको प्राक्रतिक श्रोत से प्राप्त किया जाता है उसे नेचुरल एसिड कहते हैं। जैसे सिट्रिक एसिड(संतरा, नींबू), एसिटिक एसिड(सिरका), लैक्टिक एसिड (दही), टैत्रिक एसिड (इमली) इत्यादि।
मिनरल या सिंथेटिक एसिड(Mineral or Synthetic Acids)
वे अम्ल जिन्हें खनिजों से तैयार किया जाता है को Mineral Acid (खनिज अम्ल) या ऑरगेनिक अम्ल कहते हैं। जैसे Hydrochloric acid(HCI), Sulphuric acid(H2SO4) तथा Nitric acid (नाइट्रिक एसिड) mineral acids के कुछ उदाहरण हैं।
| Note Mineral Acid को प्रोयगशाला में तैयार किया जाता है इसलिए इन्हें Man-Made या Synthetic acids या inorganic acid भी कहते हैं। |
(स्ट्रोंग एसिड Strong acids)
सभी mineral acids केवल carbonic acid को छोडकर, strong acid होते हैं, जैसे सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड, फॉस्फोरिक एसिड।
कमजोर एसिड(Weak acids)
सभी आर्गेनिक एसिड(organic acid) अर्थात प्राकृतिक श्रोतों से प्राप्त एसिड कमजोर एसिड(weak acid) होते हैं। जैसे टैटरिक एसिड, ऑक्सेलिक एसिड, एसिटिक एसिड, एसिटिक एसिड।
क्षार किसे कहते है?
वे पदार्थ जिनका स्वाद कडवा होता है और जो लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते है उसे क्षार कहते है। जैसे आवला, मिर्ची ये क्षार के प्राक्रतिक उदाहरण है। इसके अलावा जो जो लैब में पाए जाते है जिनके कुछ उदाहरण हम नीचे दे रहे है
क्षार के उदाहरण
- सोडियम हाइड्रॉक्साइड
- पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड
- मैग्रेशियम हाइड्रॉक्साइड
क्षार के प्रकार (Types of bases)
क्षार को, पानी में घुलनशीलता के आधार पर दो भागों में विभाजित किया गया है.
1. पानी में घुलनशील क्षार यानी ऐल्कैली (Alkali)
2. पानी में अघुलनशील क्षार यानी क्षारक (Base)
क्षारों के गुण
- बहुत से क्षार जल में विलेय हैं। (जैसे- सोडियम हाइडॉक्साइड, अमोनिया आदि) किन्तु कुछ विलेय नहीं हैं (जैसे- एल्युमिनियम हाइडॉक्साइड)।
- सांद्र क्षार जैविक चींजों के लिये दाहक (कॉस्टिक) होते हैं तथा अम्लीय पदार्थों के साथ तेजी से क्रिया करते हैं।
- क्षार, लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं तथा फेनॉफ्थलीन को गुलाबी बना देते हैं।
- तेलों एवं वसाओं से वे साबुन एवं ग्लीसरीन बनाने के काम आते हैं।
- कुछ क्षार प्रबल (strong) होते हैं और कुछ क्षार कमजोर (weak)।
यहा इस लेख में हमने अम्ल और क्षार के बारे में बताया गया है। मुझे उम्मीद है कि ये आपको पसंद आएगी। अगर आपको ये “अम्ल और क्षार” पसंद है तो हमारे शेयर जरुर करे और हमारे फेसबुक पेज को लाइक करें। और नवीनतम अपडेट के लिए हमारे साथ बने रहे।
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